化学
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【人教版】《原电池》专题练习
  作者:张雪   发布者:学科编辑   来源:继教网  发布时间:2014-04-02

一、基础训练

1、约6 cm长,2 cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针调到中间位   置,取50 mL两只小烧杯,在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3,另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸,试回答下列问题:
       ①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。
2将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池,由于发生的反应类似于甲烷的燃烧,所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断,通入甲烷的一极为电池的__     _极,这一极的电极反应式为____________     ______
3下图烧杯中盛有稀硫酸,则:
1A进行的离子反应方程式为                         
2B中各电极的电极反应式:负极                   
正极:                         
3C中被腐蚀的金属是      ,正极反应式为                                       
4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      
二、Ⅰ卷训练
1.(08广东卷)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极    
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②           B.②③         C.②④             D.③④
2.(08广东卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(   
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3.(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和
    二氧化碳。该电池负极发生的反应是(   
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e   B.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e                D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
4.(08重庆卷)如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(  
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
5.(08广东卷)电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(   
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    
 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化  
 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
6.(08北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(   
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e ===4OH
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
7.(07广东卷)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+
4OH。以下说法正确的是 (     )
A.负极发生的反应为:Fe-2e = Fe2  
 B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e = 4OH
C.原电池是将电能转变为化学能的装置  
 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
8.(07广东卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (     )
A.H2+2OH=2H2O+2e             B.O2+4H+4e=2H2O
C.H2=2H+2e                    D.O2+2H2O+4e=4OH
9.(07广东卷)为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 (     )
A.将青铜器放在银质托盘上           B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中       D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
10.(07全国卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的
     (     )
A.正极附近的SO4离子浓度逐渐增大       B.电子通过导线由铜片流向锌片2
C.正极有O2逸出                         D.铜片上有H2逸出
11.(07天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li迁移并以原子形式嵌入电池负    极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列说法正确的是 (     )
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e = Li+C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li+e = LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
12.(06上海卷)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(   
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
13.(05上海卷)关于如图所示装置的叙述,正确的是(   
A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
14.(06天津卷)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是(   
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
15.(05广东卷)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是(   
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e=2O2
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O

放电

 
充电
16.(05江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是(    

 

A.放电时负极反应为:Zn-2e-2OH-Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-5OH=FeO42+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
17.(04天津卷)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是(   
    Aa电极是负极
    Bb电极的电极反应为:4OH-4e=2H2O+O2
    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
18.(04江苏卷)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱
    性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=
    Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  
  A.电池工作时,锌失去电子
  B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
  C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
  D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
19.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是(   
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
20电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn + 2OH→Zn(OH)22e;氧化银电极上的反应式为:Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2OH,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag下列说法正确的是(       )。
A.锌是正极,氧化银是负极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH向正极移动,K+ H+向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
 
三、Ⅱ卷训练
1.(17分)工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水,采用以下处理方法:
往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L;
以铁作为电极进行电解:
鼓入空气,经过一段时间后,使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是:
Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子;
在电解除铬过程中,溶液的pH不断升高,使工业废水由酸性变为碱性,再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题:
(1)用铁作为电极电解时,电极反应式为:
阳极                                     
阴极                                     
加入食盐的目的是                                      
(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的        离子,此氧化还原反应的离子方程式是                                       
(3)在处理废水的过程中,溶液的pH不断升高,由酸性变为碱性是通过               途径来实现的。
(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为                                   
同时还有           沉淀生成。
2.(30分)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着越来越重要的作用,大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船,小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。
1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
   ①工作时电流从       极流向      极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
   ②电极反应式为: 
正极                                           
负极                                           
   ③工作时电池正极区的pH          (选填“增大”“减小”或“不变”)。
2)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池

放电

 
充电

 

分别在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
①放电时,正极为        
正极的电极反应式为                                 
②充电时,阴极的电极反应式为                                   
③该蓄电池中的电解质溶液应为         (选填“酸性”或“碱性”)溶液。
 
3)1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。试写出这种新型电池的电极反应式:
正极                                           
负极                                           
4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为:2CO+2CO32-=4CO2+4e。
则正极反应式为                                            
总电池反应式为                                            
工作时熔融体中的CO32-______极移动
5)氢镍电池是新型的二次电池,它的突出优点是循环寿命长,1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年。其正极为氧化镍,负极为氢电极。电解质溶液为密度1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。则放电时的电极反应式为:
正极                                            
负极                                            
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. C    2. AC    3. C    4. B   5. C    6. D    7. A     8. C     9. BD   10. D
11. B   12. C   13. D   14. B 15. BC   16. C   17. B   18. C   19A   20、D
 
 
1.(1) 阳极:Fe-2e=Fe2+,阴极:2H++2e=H2↑,加入食盐的目的是增大溶液的导电性。
(2) Fe2+Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O。
(3)上述离子反应消耗H+和阴极H+放电生成氢气
(4) Cr3++3 OH-=Cr(OH)3↓,Fe(OH)3
 
2.(1)①电子从Zn流向Ag2O,电流流向则相反;②正极:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,负极:Zn-2e+2 OH-= Zn(OH)2;③增大
2)正极为NiO2, NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-;②Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-;③碱性
3)正极:3O2+12e+6H2O=12OH-,负极:4Al-12e=4Al3+
4)正极:O2+2CO2+4e=2CO32-,总反应:2CO+O2=2CO2
5)正极:2NiOOH+2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-,负极:H2-2e+2OH-=2H2O。
3、

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  相关评论 点击数:419     评论数:1    
游客     发表评论于:2014-4-9 9:44:44
很好
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