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铜和硝酸反应实验的改进
  作者:河南省宏力学校高中部 胡乔木   来源:人教网  发布时间:2011-08-18

铜和浓硝酸的反应实验是硝酸氧化性体现的一个重要的演示实验,同时它也是掌握硝酸氧化性的很有必要的一个学生实验。教材上对此实验是单纯的在试管中进行的,产生的有毒气体NO2逸散到空气中,会造成严重的环境污染。为了在防止以上弊端的发生,同时加强学生对不同浓度的硝酸氧化性不同的理解,现对本实验的实验装置进行了改进。

一、实验目的

利用蒸馏水吸收铜与浓硝酸反应生成的NO2后形成的稀硝酸,进行铜与浓、稀硝酸反应实验现象及反应产物的对比,加强学生对不同浓度的硝酸氧化性不同的理解,同时增强学生的环保意识。

二、实验原理

Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O;

3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO;

3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O。

三、实验装置

 

四、实验步骤

【装置一】

1.选取一支干净的Y型管,将已用铜丝固定的铜片投入a管,再向其中滴加适量蒸馏水,向b管滴加适量浓硝酸。

2.将固定有铜片的铜丝深入b管中,使其先不与浓硝酸接触。用脱脂棉封住Y型管口,并滴加适量氢氧化钠溶液和一滴酚酞在脱脂棉上,然后调节铜丝,使铜片与浓硝酸接触,待a管中铜片表面有大量气泡产生时,再次调节铜丝使铜片与浓硝酸分离。

【装置二】

1.选取两支不同规格干净的试管,向a试管中滴加适量浓硝酸,b试管中滴加适量蒸馏水,然后将已用铜丝固定的铜片深入b试管。

2.将固定有铜片的粗铜丝深入a管中,使其先不与浓硝酸接触。用脱脂棉封住b试管管口,并滴加适量氢氧化钠溶液和一滴酚酞在脱脂棉上,然后调节铜丝,使铜片与浓硝酸接触,待b管中铜片表面有大量气泡产生时,再次调节铜丝使铜片与浓硝酸分离。

五、实验现象

在以上过程中,可以观察到:放入蒸馏水中的铜片表面无任何现象,铜片与浓硝酸接触后,立刻有大量红棕色气体产生、溶液呈现蓝绿色,当这种红棕色气体充满整个实验装置后,蒸馏水中的铜片表面开始产生气泡,溶液逐渐变为浅蓝色,整个装置内深红棕色变的很浅,而蒸馏水液面上方为无色,红色的脱脂棉颜色也变浅。

六、实验结论

铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,说明了不同浓度的硝酸氧化性不同,浓度越大,硝酸的氧化性越强。

 
  相关评论 点击数:1231     评论数:2    
游客     发表评论于:2011-9-11 20:06:51
hao
游客     发表评论于:2011-10-23 15:18:18
可惜没看到装置图
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