铜和浓硝酸的反应实验是硝酸氧化性体现的一个重要的演示实验,同时它也是掌握硝酸氧化性的很有必要的一个学生实验。教材上对此实验是单纯的在试管中进行的，产生的有毒气体NO2逸散到空气中,会造成严重的环境污染。为了在防止以上弊端的发生，同时加强学生对不同浓度的硝酸氧化性不同的理解，现对本实验的实验装置进行了改进。

一、实验目的

利用蒸馏水吸收铜与浓硝酸反应生成的NO2后形成的稀硝酸，进行铜与浓、稀硝酸反应实验现象及反应产物的对比，加强学生对不同浓度的硝酸氧化性不同的理解，同时增强学生的环保意识。

二、实验原理

Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O；

3NO2 + H2O＝ 2HNO3 + NO；

3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O。

三、实验装置

四、实验步骤

【装置一】

1.选取一支干净的Y型管，将已用铜丝固定的铜片投入a管，再向其中滴加适量蒸馏水，向b管滴加适量浓硝酸。

2.将固定有铜片的铜丝深入b管中，使其先不与浓硝酸接触。用脱脂棉封住Y型管口，并滴加适量氢氧化钠溶液和一滴酚酞在脱脂棉上，然后调节铜丝，使铜片与浓硝酸接触，待a管中铜片表面有大量气泡产生时，再次调节铜丝使铜片与浓硝酸分离。

【装置二】

1.选取两支不同规格干净的试管，向a试管中滴加适量浓硝酸，b试管中滴加适量蒸馏水，然后将已用铜丝固定的铜片深入b试管。

2.将固定有铜片的粗铜丝深入a管中，使其先不与浓硝酸接触。用脱脂棉封住b试管管口，并滴加适量氢氧化钠溶液和一滴酚酞在脱脂棉上，然后调节铜丝，使铜片与浓硝酸接触，待b管中铜片表面有大量气泡产生时，再次调节铜丝使铜片与浓硝酸分离。

五、实验现象

在以上过程中，可以观察到：放入蒸馏水中的铜片表面无任何现象，铜片与浓硝酸接触后，立刻有大量红棕色气体产生、溶液呈现蓝绿色，当这种红棕色气体充满整个实验装置后，蒸馏水中的铜片表面开始产生气泡，溶液逐渐变为浅蓝色，整个装置内深红棕色变的很浅，而蒸馏水液面上方为无色，红色的脱脂棉颜色也变浅。

六、实验结论

铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明了不同浓度的硝酸氧化性不同，浓度越大，硝酸的氧化性越强。