化学
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金属部分需要注意的几个问题
  发布者:学科专家   来源:学科网  发布时间:2012-03-09

1、天平上的化学反应对天平平衡的影响

  

  1、托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯里有100ml1mol/L硫酸,天平平衡。向烧杯中加入哪些物质后,天平仍保持平衡的是()

  

  A、各10g的Mg和Zn

  

  B、各1g的Mg和Zn

  

  C、各0.1mol的Mg和Zn

  

  D、6.5g的Mg和0.1mol的Zn

  

  2、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯,每杯溶液中各含有

  

  mmol的硫酸,调节天平使其平衡,然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后天平仍然平衡,试用代数式表示下列各种情况下,a和b的关系(式中可含m)

  

  (1)若m<a/56,m<b/24时;

  

  (2)若m>a/56,m>b/24时;

  

  (3)若m>a/56,m<b/24时;

  

  2、金属与酸反应的几种情况

  

  1、氢以前金属置换非氧化性酸中的氢(K→Pb)

  

  2、氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应,只能与强氧化性酸反应

  

  3、金属与强氧化性酸(浓硫酸、浓及稀硝酸)

  

  反应无氢气产生:活泼金属与不活泼金属与强氧化性酸反应

  

  铁、铝遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化

  

  3、金属与盐反应的几种情况

  

  1、活泼性很强的金属(Na、K、Ca、Ba)与盐溶液反应,得不到相应金属

  

  2、活泼性很强的金属与氯化铝溶液反应时,开始有沉淀,后来沉淀消失

  

  3、活泼性较强的金属(Mg、Al、Zn、Fe)与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有氢气生成

  

  4、不活泼金属铜能和氯化铁溶液反应

  

  5、金属与熔融盐的反应不能用金属活动顺序表硬套,金属活动顺序表使用于水溶液中金属与金属氧离子或

  

  H+的反应

  

  如:Na+KCl=NaCl+K(660-880oC)

  

  4、金属活动顺序表的应用

  

  1、判断金属与酸反应的产物

  

  2、判断金属与盐溶液的反应产物

  

  3、判断金属与水的反应产物

  

  K、Ca、Na遇冷水迅速放出氢气;Mg在冷水中缓慢,在沸水中快;铝在冷水中不反应,在沸水中微弱;Zn、Fe、Sn、Pb能在高温下与水蒸气反应产生氢气;氢以后的金属不能与水反应。

  

  4、判断原电池的电极和电极反应式

  

  5、判断金属原子还原性和金属离子氧化性

  

  6、判断金属的冶炼方法

  

  7、判断不溶性碱热稳定性大小

  

  金属越活泼,其氢氧化物越稳定。KOH、NaOH、氢氧化钙1000oC以上;Mg-Cu酒精灯加热;Ag、Hg常温下分解;Pt、Au无氢氧化物。

  

  8、判断可溶性碱的强弱:金属越活泼,其氢氧化物的碱性越强

  

  9、判断单质能否与氧气反应及其产物

  

  10、判断金属在自然界的存在状态

  

  11、判断金属硫化物的颜色:K→Zn白色或无色;Fe-Ag黑色

  

  12、判断金属氧化物的水化情况:K-Mg能与水作用;Al-Au不作用

  

  5、有关物质的颜色

  

  黄色:AgI;Ag3PO4;溴水(黄→橙);FeS2;Al2S3;甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中;蛋白质加浓硝酸;碘水;氯化铁溶液。

  

  淡黄色:S;过氧化钠;AgBr;浓硝酸;浓盐酸;氮化镁。

  

  黑色:硫化物;FeO;Fe3O4;MnO2;Ag;Ag2O;Si;I2等。

  

  红色:Cu;Cu2O;指示剂;Fe(SCN)3;苯酚被氧化;品红等。

  

  棕色:溴蒸汽;NO2;氧化铁等。

  

 
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