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硅酸胶体制取实验改进
  发布者:学科专家   来源:学科网  发布时间:2012-08-07

原理:向饱和na2sio3溶液中逐渐滴加较浓盐酸,边滴边振荡,当溶液ph值在7或8时,静置2-3分钟,有白色胶状沉淀硅酸生成,方程式可以简写为:

  

  na2co3+2hcl=h2sio3+2nacl

  

  但在实际操作中,因嫌测量溶液的ph值比较麻烦,所以老师们常常省掉这一步,使得盐酸过量或不足。而盐酸过量或不足,沉淀都不能生成。因此实验常常失败。

  

  经过探索,我发现了一种较为巧妙的方法,化解了这一麻烦。

  

  它就是酚酞试液。

  

  具体操作如下:

  

  在小试管中取适量的饱和溶液,滴一滴酚酞试液,呈红色。再逐渐滴入较浓盐酸,同时振荡,当观察到红色刚好退去时,停止加盐酸。此时溶液已呈酸性。要得到沉淀后还须返加一滴naoh溶液,使溶液微红。此时溶液ph值在8-9之间。静置2-3分钟,便可得到美丽的硅酸胶体。

  

  因为此方法操作简单,现象明显,所以我们把它进一步改为学生分组实验。成功率为100%。提高了学生学习兴趣和课堂教学效率。

  

  《硅》分组实验设计

  

  本章课本中没有一个实验,哪怕是演示实验。故显得枯燥。经过探索,我们设计了如下分组实验,改善了教学效果。

  

  一、co2的制取及其与澄清石灰水的反应。

  

  观察:1、试管口有无水珠生成?

  

  2、石灰水发生怎样的变化?写出上述反应的化学方程式和离子方程式

  

  说明:1、制取co2用加热nahco3的方法比用caco3+hcl的方法好:仪器少,操作简便,易控制,无hcl等强腐蚀性药品参与。

  

  2、在小试管中盛适量的石灰水要比盛在小烧杯中更易于观察,但应注意控制通入co2的量,因co2过量时石灰水又变澄清了。

  

  二、碳酸氢钙[ca(hco3)2]溶液与酸、碱的反应。

  

  将上述所得清液[ca(hco3)2]三份,然后分别向这三支试管中滴加hcl溶液、naoh溶液、ca(oh)2溶液,观察各有什么现象?写出反应的化学方程式和离子方程式。

  

  说明:这是利用上一实验中的“废物”,顺便完成的一个实验,目的在于巩固ca(hco3)2既能与酸反应,又能与碱反应的性质。

  

  三、水玻璃浸制过的物品的耐火性测试。

  

  取两小片滤纸条或布条,一根浸在水玻璃中并取出烘干或风干。然后与另一纸(布)条一齐放在酒精灯上灼烧,观察是否都易燃烧。

  

  四、硅酸胶体的制取。

  

  操作方法见上一篇文章。

  

  要求:1、写出反应的化学方程式:

  

  2、说明硅酸的酸性比盐酸要_______。

  

  [实验思考题]

  

  1、如何证明h2co3的酸性比h2sio3的要强?

  

  2、如何证明h2sio3确实是一种酸?

 
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游客     发表评论于:2012-8-8 8:44:22
学习了,好!好!
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